利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一.其结构简式如下:下列叙述正确的是( )A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个B．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应C．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：

下列叙述正确的是( )

A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个

B．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应

C．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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是r射线的放射源，关于的说法正确的是（）

A．质子数为 33 B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为60

下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水

④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜

A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是__________，名称是__________。

（2）①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。

（3）反应④的化学方程式是_______________________________

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( )

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

下列各对物质中，互为同系物的是( )

A．CH3-CH=CH2与 B．

C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．

【选修3：物质结构与性质】

在电解冶练铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__________(填序号)．

a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力

（2）CO2分子的空间构型为__________，中心原子的杂化方式为__________，和CO2 互为等电子体的氧化物是__________；

（3）反应物中电负性最大的元素为_________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图__________；

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)．

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d cm，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_________个；Al晶体的密度为__________(用字母表示)。

常温下，下列说法不正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：。

（2）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。

①C中盛装的试剂为。

②陶瓷多孔球泡的作用是。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：

3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所选的指示剂为，达到滴定终点的标志是。

②该漂白粉中有效成分的质量分数为。

（4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由。