Question

在一个绝热容器中，放入Ca（OH）₂悬浊液，有平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H＜0．下列说法正确的是（　　）

• A、向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变
• B、向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低
• C、向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中Ca（OH）₂固体质量增加
• D、向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、向饱和石灰水中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，该反应是放热反应，且该反应在绝热容器中进行，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）减小；
B、向饱和石灰水中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，该反应是放热反应，且该反应在绝热容器中进行，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）减小；
C、向溶液中加入Na₂CO₃溶液，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，平衡正向进行，其中Ca（OH）₂固体质量减小；
D、向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，Ca（OH）₂固体质量增大．

解答： 解：A．向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故A错误；
B．向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的pH越小，故B正确；
C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，平衡正向进行，其中Ca（OH）₂固体质量减小，故C错误；
D．向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，平衡逆向进行，Ca（OH）₂固体质量增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意该反应是在绝热容器中进行的，隐含着相当于给溶液加热，为易错点．