题目内容
pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为( )
A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0
A。设pH＝5的盐酸的体积为V，则pH＝3的盐酸的体积为2V，则可得：［H+］=(10-5×V+10-3×2V)/3V(mol·L-1)≈6.7×10-4(mol·L-1)，所以pH=3.2。
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SiCl4
SiCl4(纯)
Si(硅)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液 | 溶液变成红色 |
| ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4 | 有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是
________________________________。[学优高考网gkstk]
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是
__________________。