题目内容
（2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式
（2）X和Y组成的化合物为
（3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
（4）RO2晶体熔点
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．X、Y、R的电负性大小顺序为O＞C＞Si
O＞C＞Si
．（2）X和Y组成的化合物为
原子晶体
原子晶体
晶体，微粒间存在的作用力是共价键
共价键
．（3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
σ键和π键
σ键和π键
键，分子中共价键间键解为180°
180°
．（4）RO2晶体熔点
低于
低于
YX2晶体的熔点，原因是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
．分析：X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，则设X核电荷数为x，Y的核电荷数为y，则x+y=22 y-x=6，求出x=8 y=14，即X为O元素，Y为Si元素；R与Y同主族，原子序数小于Y，则R为C元素；结合各元素的原子结构和性质分析解答．
解答：解：X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，则设X核电荷数为x，Y的核电荷数为y，则x+y=22 y-x=6，求出x=8 y=14，即X为O元素，Y为Si元素；R与Y同主族，原子序数小于Y，则R为C元素；
（1）Y为Si元素，原子核外有14 个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2；根据非金属性越强电负性越强，可知X、Y、R的电负性大小顺序为：O＞C＞Si，
故答案为：1s22s22p63s23p2； O＞C＞Si；
（2）X和Y组成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，原子间以共价键结合，
故答案为：原子晶体；共价键；
（3）CO2分子的结构式为C=O=C，分子中C与O原子间形成的极性共价键为σ键和π键，分子的空间构型为直线形，其键角为180°，
故答案为：σ键和π键；180°；
（4）CO2是分子晶体熔点较低，SiO2属于原子晶体熔点很高，所以CO2的熔点低于SiO2的熔点，
故答案为：低于；CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体．
（1）Y为Si元素，原子核外有14 个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2；根据非金属性越强电负性越强，可知X、Y、R的电负性大小顺序为：O＞C＞Si，
故答案为：1s22s22p63s23p2； O＞C＞Si；
（2）X和Y组成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，原子间以共价键结合，
故答案为：原子晶体；共价键；
（3）CO2分子的结构式为C=O=C，分子中C与O原子间形成的极性共价键为σ键和π键，分子的空间构型为直线形，其键角为180°，
故答案为：σ键和π键；180°；
（4）CO2是分子晶体熔点较低，SiO2属于原子晶体熔点很高，所以CO2的熔点低于SiO2的熔点，
故答案为：低于；CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体．
点评：本题考查原子结构与性质的关系，正确推断元素是解本题的关键，题目难度一般．
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