题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．Mg（OH）2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液；
B．弱电解质应用化学式；
C．根据电荷守恒定律解题；
D．HClO有强氧化性．
B．弱电解质应用化学式；
C．根据电荷守恒定律解题；
D．HClO有强氧化性．
解答：解：A．Mg（OH）2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液，故A正确；
B．醋酸是弱酸是弱电解质，应用化学式，不能写成离子，故B错误；
C．方程式左边的电荷总数是+1，右边的电荷总数是0，不符合电荷守恒定律，故C错误；
D．HClO有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，故D错误．
故选A．
B．醋酸是弱酸是弱电解质，应用化学式，不能写成离子，故B错误；
C．方程式左边的电荷总数是+1，右边的电荷总数是0，不符合电荷守恒定律，故C错误；
D．HClO有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写，题目难度较大，本题注意D，解答时要注意HClO有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
