题目内容

下列叙述正确的是

A、250C 、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

B、同质量的O2和O3所含的氧原子数不相同。

C、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。

D、标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔。

练习册系列答案
相关题目

如图所示的装置中，下列说法中正确的是

A．铜片上有气泡产生

B．铜片溶解

C．锌极为正极

D．该装置实现了电能转变为化学能

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X<Y

B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

含H－的化合物跟氨反应：H－＋NH3===NH＋H2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH3具有还原性

B．含H－的化合物是强氧化剂

C．H2既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_____________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH＝_____________0(填“＞”或“＜”)。

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

填空题（ 18分）

（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为 ；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为 。

（2）标准状况下，3.4g NH3的体积为 L；它与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。

（3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_________，所含原子数之比为_________，密度之比_____________。

（4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为____________

（5）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

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