Question

【题目】醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．

（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________。

（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg则pH=3的醋酸溶液的AG=_________________。

（3）用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________________（填“I”或“II”）。

②V1和V2的关系：V1_________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

Answer 1

【答案】CH3COOH = CH3COO- + H+ 8 I ＜ c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH = CH3COO- + H+。

（2）pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度0.001molL-1，氢氧根离子浓度为1×10-11molL-1，AG=lg=8。

（3）①加入10mL的氢氧化钠，图I的pH大，故图I是滴定醋酸的曲线；

②当PH等于7时，盐酸所需氢氧化钠体积大；

③M电时，溶液中是等量醋酸和醋酸钠，故离子浓度：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。