Question

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂
　B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行 
　C．可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化 
　D．常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

Answer 1

【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变．C3

【答案解析】D   解析: A．碱式硫酸铁电离产生Fe³⁺，Fe³⁺能发生水解生成Fe（OH）₃胶体，Fe（OH）₃胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； B．NH₄HCO₃不稳定，受热易分解，所以为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行，故B正确； C．KSCN溶液遇Fe²⁺溶液不会显示红色，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂若被氧化则生成Fe³⁺，KSCN溶液遇Fe³⁺溶液变红，故C正确； D．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在水中的溶解度比FeSO₄的小，所以FeSO₄才能与（NH₄）₂SO₄反应生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，故D错误。

【思路点拨】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，涉及到了Fe³⁺的水解反应、NH₄HCO₃的不稳定性、溶解度大小的应用，综合性较强，难度较大。