题目内容

如图所示，两极中有一极为铜棒，另一极为锌棒，若电流表G的指针发生偏转，电极a表面有大量气泡产生，则电极a和电解质溶液符合

A．

a为负极，电解液为硫酸溶液

B．

a为负极，电解液为硫酸铜溶液

C．

a为正极，电解液为硫酸溶液

D．

a为正极，电解液为硫酸铜溶液

答案：C
练习册系列答案
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电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
2Cu+H2O-2e-═Cu2O+2H+
，阴极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
d
d
（填序号）．

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-
    
.
.
 
Cl2↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O
通电
CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（计算结果保留小数点后1位）．
看图回答下列问题

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是
镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出
镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出
，电流表指针
偏转
偏转
（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；负极
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
Al
Al
（填Mg或Al），总反应方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电  池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．
分别回答下列问题．
（1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
CuCl2
CuCl2
；
②电解过程中电解质含量不变，水量减少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
0.28L
0.28L
；
②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
3：1
3：1
．
（3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是
U形管左端液面上升，右边液面下降
U形管左端液面上升，右边液面下降
，甲中正极反应为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正极反应为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断，
B
B
能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因
A的反应非氧化还原反应，没有电子转移
A的反应非氧化还原反应，没有电子转移
．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显
红色
红色
色．装置内发生的总反应化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为
2.24L
2.24L
．
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．

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