题目内容
下列说法正确的是( )
A．硅是人类将太阳能转变为电能
的常用材料
B．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
解析：A项硅可用于制造太阳能电池；B项氢氟酸用于刻蚀石英；C项水晶是SiO2；D项粗硅
SiCl4
Si，涉及到氧化还原反应。
答案：AB
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
| 实验操作 | 实验现象 |
| ⅰ. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
| ⅱ. 取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
| ⅲ. 打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____________________________________________________________________________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________
_______________________________________________________________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
Si＋SiC＋4CO↑下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是( )
| 水 | 葡萄糖 | 0.1%亚甲基蓝 | NaOH溶液 | 温度 | |
| A | 50 mL | 1.5 g | 8滴 | 2 mL | 40 ℃ |
| B | 50 mL | 1.5 g | 10滴 | 2 mL | 40 ℃ |
| C | 50 mL | 1.5 g | 8滴 | 2 mL | 25 ℃ |
| D | 50 mL | 1.5 g | 10滴 | 2 mL | 25 ℃ |
下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
|
| 操 作 | 现 象 | 解释或结论 |
| A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试 管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
| B | 向饱和Na2CO3溶液中通人 足量CO2 | 溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3晶体 |
| C | 向棕黄色的FeCl3溶液 中加入足量的Mg粉 | 溶液变成浅绿色 | 2Fe3++Mg＝2Fe2+ + Mg2+ |
| D | 将Na放入CuSO4溶液中 | 有红色固体析出 | 2Na+Cu2+==Cu+2Na+ |
。下列说法中不正确的是( )