Question

将等物质的量的两种氧化物溶于100 ml ，而后逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液．当加入的NaOH ＝50 ml时开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量增多而逐渐增加；当NaOH的体积＝650 ml时，沉淀量达最大值；继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小．当≥750 ml时，沉淀量不变．

(1)最初加入的50 ml NaOH溶液的作用是什么？

(2)计算所用硫酸的浓度．

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

Answer 1

答案：
解析：

由题分析知其中一种金属氧化物为，则据下图： 　　沉淀溶解时用NaOH溶液100mL，故生成沉淀用NaOH溶液300mL，而在开始沉淀生成时共用NaOH溶液600mL，故另一种金属离子沉淀也用NaOH溶液300mL． 　　又∵金属氧化物是等物质的量，故另一种金属氧化物也为＋3价．可推测其为．故 　　(1)最初加入NaOH溶液是为了中和多余的硫酸． 　　(2)因为在沉淀最大量时，硫酸均变成了硫酸钠，故 　　＝×0.65×1.00mol＝0.325mol 　　∴＝＝3.25mol· 　　(3)两种氧化物是和．设其物质的量均为xmol．则 　　2x·3＋2x·3＝0.6×1.00x＝0.05mol(据生成沉淀耗NaOH)