题目内容

19．在一定温度下，在密闭容器中加入I2和H2各1mol，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），达平衡时，生成1.6mol HI，若其他条件不变，开始充入的H2改为1.2mol，则达到平衡时，生成HI物质的量（　　）
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

分析 其他条件不变，开始充入的H2改为1.2mol，等效为在原平衡的基础上加入0.2molH2，平衡向正反应方向移动，HI的物质的量增大，但I2不能完全反应，则生成的IH小于2mol．

解答 解：其他条件不变，开始充入的H2改为1.2mol，等效为在原平衡的基础上加入0.2molH2，平衡向正反应方向移动，到达平衡时，HI的物质的量增大，由于为可逆反应，I2不能完全反应，则生成的IH小于2mol，故平衡时1.6mol＜n（HI）＜2mol，选项中只有C符合，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡移动与计算、可能反应的特点等，难度不大，注意构建平衡建立的途径利用极限法进行解答

练习册系列答案
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17．关于胶体和溶液的叙述中不正确的是（　　）
A．胶体和溶液均能通过滤纸
B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
10．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na20•4Al2O3•8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：

请回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式为SiO2．
（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）写出由溶液2生成Al（OH）3离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是Cl-、HCO3-．
（5）由Al（OH）3→Al2O3的反应条件为加热．
（6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为氨水．
7．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．请标出该反应电子转移的方向和数目．
（2）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：KM＞KN
C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
（4）为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等．（任写一条）
（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极极，该电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
14．将4mol A和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），2s后C的浓度为0.8mol/L，4s后容器中的压强变为开始时候的80%，并且保持不变．
（1）0～2s时间段用A表示该反应的反应速率为多少？
（2）平衡时B的转化率为多少？
4．有下列各组物质：（填字母）
 A．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH3；  B．冰醋酸和乙酸；  C．甲烷和乙烷；
①C组两物质属于同系物．
②A组两物质互为同分异构体．
③B组是同一物质．
11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为三氧化二铬，
i．氨催化氧化的方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O
ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．
请完成第一步反应的方程式
2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．
8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如表：
NaCl  K2SO4 Na2SO4
①0.3mol0.2mol0.1mol
②0.1mol0.3mol0.2mol
则两份营养液中（　　）
A．K+的物质的量相同B．Cl-的物质的量相同
C．Na+的物质的量相同D．SO42-的物质的量相同
9．下列说法正确的是（　　）
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol•L-1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于1 mol•L-1

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