Question

19．分析下列四个反应，回答问题：
①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑        ②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO           ④2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$    2H₂↑+O₂↑
（1）水只做氧化剂的是①；
（2）水既做氧化剂又做还原剂的是④；
（3）水只做还原剂的是②；
（4）水既不是氧化剂又不是还原剂的是③．

Answer 1

分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂．
（1）水作氧化剂时，H元素的化合价降低；
（2）水既做氧化剂又做还原剂时，则反应前后水中H、O元素的化合价都变；
（3）水作还原剂时，O元素的化合价升高；
（4）水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变，由此分析解答．

解答 解：（1）水作氧化剂时，H元素的化合价降低，反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中水中的氢由+1价变成0价，是氧化剂，故答案为：①；
（2）反应2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑反应前后水中H、O元素的化合价都变，所以水既是氧化剂也是还原剂，故答案为：④；
（3）2F₂+2H₂O=4HF+O₂，反应前后水中氧元素的化合价升高，是还原剂，故答案为：②；
（4）反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，前后水中H、O元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：③．

点评 本题考查氧化还原反应，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．