题目内容

（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）
①②③④⑤⑥
⑦⑧⑨HNO3 ⑩NH3
形成分子内氢键的有________；形成分子间氢键有________
（2）二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)2 → 2HCOOH，该反应需吸收60KJ/mol的能量，此能量是断开
_________键所需的能量，所以此键的键能为___________KJ/mol。
（3）氢键一般用X-H···Y表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有____ 元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。
（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩
（2）氢；30
（3）Li
练习册系列答案
相关题目
游泳池中的水经常要消毒杀菌．某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习．
（1）氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，它能消毒杀菌的原因是（用离子方程式表示）
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．右图是该组测定某星期中每天19：00时游泳池中水的氯含量．根据图示判断，哪几天的天气炎热、阳光强烈，并说明理由
星期四、星期六，阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显；
星期四、星期六，阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显；
；
（3）游泳池也可使用漂白液（主要成份是NaClO）来进行消毒杀菌．与氯气相比较，请写出使用漂白液的优点之一
NaClO更稳定，使用方便、储存和运输等；
NaClO更稳定，使用方便、储存和运输等；
；
（4）广谱消毒剂ClO2已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂．若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需ClO2与Cl2的物质的量之比为
2：5
2：5
（单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率）
（5）用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多．下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有
BC
BC

A、二氧化硫     B、臭氧    C、活性炭      D、高锰酸钾．
（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你认为哪种方法最佳
②
②
（填序号），理由是
ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列说法中不正确的是
A
A
（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．
已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
B
B
（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．、固体CH3COOK            B、固体CH3COONH4
C、气体NH3                  D、固体NaHCO3
（2）若
甲（乙）
甲（乙）
（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
不变（增大）
不变（增大）
（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，NH3?H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
B
B
（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有
7
7
种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．
（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的
加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对
加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对
．
（2）25℃时，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
B
B
（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH3COOK      B、固体CH3COONH4
C、气体NH3            D、固体NaHCO3
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应
不变
不变
；若乙同学解释正确，溶液pH的值应
增大
增大
填（“增大”、“减小”或“不变”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网