题目内容

10．实验室用Na2CO3固体配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用下列字母表示操作顺序，每个字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A、称量Na2CO3时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学在用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为50.0L．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，据此排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）托盘天平使用应遵循左物右码，容量瓶读数应平视刻度线；
（5）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要250mL容量瓶，
故答案为：250 mL 容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（3）A、称量Na2CO3时，砝码错放在左盘，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
故选：ABC；
（4）①中物品称量应遵循左物右码，⑥容量瓶读数应平视刻度线，故①⑥错误；
故选：①⑥；
（5）设需要2.00mol/L的Na2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×2.00mol/L=100mL×1.00mol/L，解得V=50.0mL；
故答案为：50.0．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及过程即可解答，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O           F．NH4NO3→N2O+H2O
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晶格能/kJ•mol-17867153401
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