下列不属于氧化还原反应的是 A． 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O B． 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O C． SnCl4+2H2OSnO2+4HCl D． 3CCl4+K2Cr22CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列不属于氧化还原反应的是
A．	3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O
B．	2NO₂＋2NaOHNaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
C．	SnCl₄＋2H₂OSnO₂＋4HCl
D．	3CCl₄＋K₂Cr₂2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

答案：CD
解析：

分析一个化学反应是不是氧化还原反应，最常用的方法就是分析参加反应的元素中是否有化合价的变化．

练习册系列答案

个．已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是

．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子．写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

．
（3）某厂废水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀．₅Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入

2.78

g FeSO₄?7H₂O．

甲和乙都属于非金属元素，下列叙述中，不能说明甲原子得电子能力比乙强的是（　　）

A．甲比乙容易与氢气化合

B．甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙

D．与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙原子多

在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得．请写出反应的离子方程式：

2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-

．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是

．
A．MnO₂ B．KMnO₄溶液 C．稀盐酸 D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是：

0.8N_A（4.816×10²³）

．
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：8

．

Ⅰ．请选出下列各题中符合题意的选项：

（1）下列不可能存在的有机物是

A．2—甲基丙烷 B．2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，2，3，3—四甲基丁烷

（2）能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是

（3）某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是

A．CH₃OH B．HCHO

C．HCOOH D．HCOOCH₃

Ⅱ．（12分）有机物A的结构简式为：

据此回答下列问题：

（1）A的分子式为__________。

（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗 mol NaOH。

（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为。

（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式：。

下列各物质相互反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是

[ ]

①F₂与H₂O ②Na₂O₂和H₂O ③NO₂与H₂O ④Cl₂+H₂O ⑤K与FeCl₃溶液 ⑥P₂O₅与H₂O
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．④⑤⑥

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