题目内容
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性； ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、溴化钠、浓硫酸及几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A的作用是 。
(2)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色(含少量的溴单质)。为
了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
(填写上正确选项的字母)。
a．亚硫酸钠溶液 b．氢氧化钠溶液
c．乙醇 d．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入Na OH溶液
（1）①冷凝回流
（2）a 分液漏斗
（3）b
(4) ④①③②
夺冠金卷全能练考系列答案
互为同分异构体的芳香族化合物有（ ） 【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
(1) A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(KJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式 ，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。
(2)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为 ，中心离子的配位数为 。
(3)参考下表中的物质熔点回答下列问题
| 物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
| 熔点(℃) | 995 | 801 | 755 | 651 | 801 | 776 | 715 | 646 |
根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律 。
(4) C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
(5)三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol
键。
(6)碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含a、b、c的式子表示）。
D. 1×10－12