Question

在25℃时，100mL 0.4mol/L的硫酸溶液与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少？

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：n（H₂SO₄）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，则n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.08mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，氢离子过量，根据反应：OH^-+H⁺=H₂O，计算过量的c（H⁺），进而根据pH=-lgc（H⁺）计算溶液的pH．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，则n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.08mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，氢离子过量，
则反应后：c（H⁺）=

0.08mol-0.06mol

2L

=0.1mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=1，
答：溶液的pH等于1．

点评：本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式即可．