Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、3.4gH₂O₂完全分解转移电子0.2N_{A_}
• B、常温常压下，3.2g O₃所含的氧原子数为0.2N_A
• C、标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水转移电子数为0.1N_A
• D、电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合过氧化氢分解的化学方程式计算电子转移；
B、依据n=

m

M

计算氧原子物质的量计算原子数；
C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；
D、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol；

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

3.4g

34g/mol

=0.1mol，结合过氧化氢分解的化学方程式2H₂O₂=2H₂O+O₂，计算电子转移2mol过氧化氢反应电子转移2mol电子，所以0.1molH₂O₂完全分解转移电子0.1N_A，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算氧原子物质的量=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，氧原子数0.2N_A，故B正确；
C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水转移电子数小于0.1N_A，故C错误；
D、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol，电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，物质的量为1mol，阳极溶解质量小于32 g铜，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意氯气和水反应是可逆反应，题目难度中等．