题目内容

（1）25℃时，纯水中c（H+）?c（OH-）=1×10-14，100℃时变为1×10-12。温度升高，水的电离程度________（填“变大”、“变小”或“不变”），水的离子积常数________（填“变大”、“变小”或“不变”），这是由于水的电离是________（填“吸热”或“放热”）过程。100℃时，c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液呈_____性。
（2）取0.1mL0.5mol/L的硫酸溶液稀释成100mL，稀释后溶液的pH为_____。
（3）0.4g氢氧化钠溶于蒸馏水配成100mL溶液，则溶液的pH为______。

（1）变大 ； 变大 ； 吸热；  中
（2）3
（3）13
【试题分析】
练习册系列答案
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在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3．若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是（　　）
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c(H+)是(    )

A.1×10-2mol·L-1         B.1×10-8 mol·L-1        C.1×10-12 mol·L-1      D.1×10-4 mol·L-1

向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的［H+］是(    )

A.1×10-2 mol·L-1                               B.1×10-8 mol·L-1

C.1×10-12 mol·L-1                             D.1×10-4 mol·L-1

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（    ）

A．25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7NA

B．常温常压下，31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NA

C．35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA

D．7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA

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