题目内容

（9分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

                                        

得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。

① 取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为                                                              

② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中                             。这个实验可用于区别                 。

③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：                                          

 

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

① Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

②Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。

③2Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目         D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
11.4
11.4
g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是
10.6
10.6
g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
B
B

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线
偏低
偏低
；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
偏低
偏低
；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
不变
不变
；
D．溶解后没有冷却便进行定容
偏高
偏高
．
（3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐
红褐
色，即可制得Fe（OH）3胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别
溶液和胶体
溶液和胶体
．
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
该反应的离子方程式为
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
；反应后所得溶液为
黄
黄
色．用此溶液进行以下反应．
（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
；
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得
氢氧化铁胶体
氢氧化铁胶体
；
（3）另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到
乙
乙
烧杯中的液体有丁达尔效应．
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：
（1）写出上述制取黄色溶液的化学方程式：
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液2mL，继续煮沸至液体呈
红褐
红褐
色，停止加热，制得的分散系为
氢氧化铁胶体
氢氧化铁胶体
，该分散系粒子直径的范围：
1nm～100
1nm～100
nm．
（3）用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中
丁达尔效应
丁达尔效应
，用这个实验可以区别
胶体
胶体
和
溶液
溶液
．
（4）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现
红褐色沉淀
红褐色沉淀
，原因是：
盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；
．
②随后
沉淀溶解
沉淀溶解
，原因是：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．（用离子方程式表示）
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
 
，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验．
（1）取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
 

（2）取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色．写出反应的离子方程式：
 
．
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
 
，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
 
，此反应的离子方程式为
 
．
（2）在小烧杯中加入25mL，蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH） 3胶体．
（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线
 
（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到
 
（填“甲”或“乙”）烧杯中会产生丁达尔效应．

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