Question

将0.02mol FeCl₃和0.05 mol FeCl₂溶于水配成200mL溶液，取其中20mL溶液通入一定量Cl₂，再滴入足量AgNO₃溶液，产生2.87g沉淀，则溶液中FeCl₂氧化率是多少。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：因FeCl2被部分氧化，最后溶液既存在FeCl3又存在FeCl2，滴入AgNO3溶液时，发生以下呈并列关系的单元反应： FeCl3+3AgNO3══Fe(NO3)3+3AgCl↓ FeCl2+2AgNO3══Fe(NO3)2+2AgCl↓ 在20mL溶液中有0.002 mol FeCl3，0.005 mol的FeCl2，最终生成0.02 mol AgCl沉淀。 从“质”的角度看，整个过程的物质变化可表示为： FeCl3+FeCl2+Cl2+AgNO3——Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+AgCl↓ 从“量”的角度分析各已知物质的物质的量为： 0.002 FeCl3+0.005 FeCl2+Cl2+AgNO3——Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+0.02AgCl↓ 现有已知量无法递推其他物质的物质的量，设最后溶液中有xmol Fe(NO3)2： 0.002 FeCl3+0.005 FeCl2+Cl2+AgNO3——xFe(NO3)2+Fe(NO3)3+0.02AgCl↓ 进一步以已知量为基点，根据守恒规律可衍生出其余物质的物质的量： 0.002 FeCl3+0.005 FeCl2+0.002 Cl2+0.02 AgNO3=xFe(NO3)2+(0.007-x)Fe(NO3)3+0.02AgCl↓ 利用硝酸根守恒得： 2x+(0.007-x) ´3=0.02，解得x=0.001 mol 原溶液中FeCl2氧化率为 (0.005 mol-0.001 mol) ¸0.03mol=0.8 即氧化率为80%，同时氯气使用量为0.002 mol。