题目内容

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。
KMnO4 + H2C2O4 +              K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + 
（2）整个实验过程中不需要的仪器有                （填序号）。
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶 
e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙   
（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色
变化为                                       。
（4）在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，由此可计算x的值是___________。（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                            。

（1）2KMnO4 +5 H2C2O4 + 3H2SO4 ="==" K2SO4 + 10CO2↑+2 MnSO4 + 8H2O  
（2）c , f    
（3）酸   溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色 
（4）   0.1aV     （5） C(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-) ＞ c(OH-)

解析

练习册系列答案
相关题目
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有
还原性
还原性
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是
除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的CO2
，
②乙二酸分解的化学方程式为
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（用离子符号表示）．
（2009?重庆）两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物．
（1）甲组：①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有
CO2
CO2
；装置C的作用是
充分除去CO2
充分除去CO2
；E中溶液变浑浊，D中的现象是
溶液褪色或变浅
溶液褪色或变浅
，证明分解产物有
CO
CO
．
②乙二酸受热分解的化学方程式为
HOOC-COOH
加热
CO2↑+CO↑+H2O
HOOC-COOH
加热
CO2↑+CO↑+H2O
．
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
②从A-F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是
a-d-e-j
a-d-e-j
；实验后用F中的固体进行验证的方法是
取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．
取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．
（可另选试剂）．
（2010?宜宾模拟）以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（　　）
①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成　
⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu（OH）2共热．
乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

（2）整个实验过程中不需要的仪器有
c，f
c，f
（填序号）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
h．玻璃棒    i．药匙
（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在
酸
酸
式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为
酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色
．
（4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
0.1aV
0.1aV
mol?L-1，由此可计算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
．（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．
（2013?辽宁一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是
BD
BD
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：
吸收CO2气体
吸收CO2气体
，证明有CO气体生成的现象是：
F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊
．
②写出H2C2O4分解的化学方程式：
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
H2C2O4
  △  
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
．
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
反应现象
两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
实验结论
MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
试管中发生反应的离子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在
酸式
酸式
滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：
滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）
．
③Na2C2O4的纯度是：
33.5%
33.5%
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网