Question

将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）．此电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

• A、Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg²⁺
• B、Al条在反应中逐渐变细
• C、该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入
• D、消耗24gMg，电路中将转移2mol电子

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，内电路中通过离子的定向移动形成电流．

解答： 解：A．该装置中，铝易失电子而作负极，Mg作正极，正极上电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A错误；
B．负极上电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，所以Al条在反应中逐渐变细，故B正确；
C．外电路中电子从Al流向Mg，故C错误；
D．该装置是原电池，铝作负极，没有Mg消耗，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．