题目内容
【题目】向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气后，最终仍为一试管液体，则a、b、c之比可能为
A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：3
【答案】AB
【解析】
发生的反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应后试管中充满溶液，则二氧化氮、NO恰好与氧气反应，然后根据二者总物质的量及氧气的物质的量列式计算即可。
依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气,根据反应方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，
a+
b=c，把a、b、c的比值分别带入上式，则式子成立的是AB；
故选AB。
【题目】工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算：
(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况，下同)，合________________mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2)，则该气体的密度为________________；阴极产生NaOH_________mol(保留四位有效数字，下同)。
(2)下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化)。
阴极：NaOH溶液质量分数 | 阳极：NaCl溶液浓度(g/L) | |
进料液 | 0.30 | 310 |
电解后 | 0.32 | 210 |
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg，得到碱溶液初产品90.416 kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液_______________m3。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水_________________L。
(3)产品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12(忽略水解)，NaClO含量为0.3725g。在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g。通过列式计算，写出该晶体的化学式_________________。
【题目】下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：
性质元素 | 原子半径（ | 最高价态 | 最低价态 |
① | 1.02 |
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② | 2.27 |
| — |
③ | 0.74 | — |
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④ | 1.43 |
| — |
⑤ | 0.77 |
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⑥ | 1.10 |
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⑦ | 0.99 |
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⑧ | 1.86 |
| — |
⑨ | 0.75 |
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⑩ | 1.17 |
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试回答下列问题。
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是______（填序号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质有______（填分子式，两种即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______；元素①的原子价电子排布式是______。
（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
（4）③和⑨两元素相比，非金属性较弱的是______（填名称），可以验证该结论的是______（填序号）。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．最简单氢化物的稳定性
F．两单质在自然界中的存在形式
【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：
完成下列填空：
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____________________________。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ 中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
【题目】某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2；
(1)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | _______ | 假设一成立 |
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | ________ |
为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是____________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是__________。（用离子方程式表示）
(2)验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
__________________ | ______________ | 假设二成立 |
(3)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_____________（填“大于”或“小于”）后者，理由是__________________________。
