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对于反应Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O的说法中，正确的是
[ ]
A．Cl
2
是氧化剂，NaOH是还原剂
B．还原剂与氧化剂的质量比为71：80
C．Cl
2
既是氧化剂，又是还原剂
D．反应中转移的电子数为2e
-
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C
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下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）．这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差．
化学键
Cl
2
Br
2
I
2
HCl
HBr
HI
H
2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是
HCl
HCl
；
（2）对于反应X
2
+H
2
═2HX（X
2
代表Cl
2
、Br
2
、I
2
），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是
Cl
2
Cl
2
；
（3）反应Br
2
+H
2
═2HBr，当生成1mol HBr时放出
51.5
51.5
kJ能量．
下列化学变化过程中，说法不正确的是（ ）
A．苯和液溴在铁屑作催化剂条件下能够反应，反应类型为取代反应
B．海水提镁的主要步骤为海水
Mg（OH）
2
（S）
盐酸
MgCL
2
（aq）
电解
Mg（l）?Cl
2
（g）
C．对于反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑，加入MnO
2
或升高温度都能加快O
2
的生成速率
D．乙酸乙酯的水解CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
18
O
CH
3
CO
18
OH+CH
3
CH
2
OH
（2006?乐山一模）下列各项中正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入足量的氯气反应的离子方程式为 Fe
2+
+Cl
2
=Fe
3+
+2Cl
-
B．碳酸氢钠溶液与足量石灰水混合的离子方程式为 2HCO
-
3
+OH
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓+CO
2-
3
+H
2
O
C．氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的钠离子数目为8个
D．对于反应：O
3
+2KI+H
2
O?2KOH+I
2
+O
2
，1mol O
3
得到2mol电子
以①2NaOH+Cl
2
═NaCl+NaClO+H
2
O ②2Na+Cl
2
═2NaCl ③2Fe
3+
+2I
-
═2Fe
2+
+I
2
④2Fe
2+
+Br
2
═2Fe
3+
+2Br
-
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
（1）氧化还原反应的本质是
电子的转移
电子的转移
．
（2）对于反应①，氧化剂是
Cl
2
Cl
2
．
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
失去1个电子
失去1个电子
．
（4）由③、④两反应，可以推断Fe
3+
、Br
2
、I
2
的氧化性强弱顺序为
Br
2
＞Fe
3+
＞I
2
Br
2
＞Fe
3+
＞I
2
．
下列叙述中完全正确的是（ ）
A、对应乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C
2
H
5
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+3H
2
O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
B、对于反应PCl
5
（g）?PCl
3
（g）+Cl
2
（g），达到平衡后，保持温度不变，容器容积缩小为原来的1/2，再次平衡时体系中PCl
5
（g）的浓度增大，PCl
3
的浓度减小
C、1.0mol/L的Fe（NO
3
）
2
溶液和2.0mol/L的HNO
3
溶液等体积混合后，c（NO
3
-
）＜2.0mol/L
D、1molCl
2
发生反应时，转移的电子不一定是2mol．
关 闭
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