工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚.其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应:①2H2CH3OH(g)②2CH3OH(g)CH3OCH3当达到平衡时实验数据如表.下列分析正确的是温度(℃)平衡态260270280290300310320CO转化率(%)92878280726562CH3OCH3产率(%)33457779625852A．反应①.②均为吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：

①2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是

温度（℃）

平衡态

260

270

280

290

300

310

320

CO转化率（%）

CH3OCH3产率（%）

A．反应①、②均为吸热反应

B．290℃时反应②平衡常数值达到最大

C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大压强能增大CH3OCH3产率

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浓硫酸不具有的性质是

A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是（化学式）。

（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe

（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。

可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）

物理量实验序号	V（2．0mol/L KNO3）/ mL	……
1	a	……
2	a	……
3	a	……

③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是。

（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式________________，

②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。

③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量g。

②盐酸的物质的量浓度molL-1

下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 NA

B．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA

C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 NA

D．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 NA

关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。

（2）下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7

B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗

D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4

②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

a．H2O

b．NO2－

c．H2NCH2COOH

d．H2PO4－

e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。

T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

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