题目内容
（14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
（1）设I2消耗浓度为x
I2(g) + H2(g) 
2HI(g)
起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0
转化浓度（mol/L）： x x 2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x （2分）
(三行中的数值无浓度或量的单位示意扣1分)
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/L （1分）
K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12 （1分）
（2）0.12 mol/(L·min) （2分，单位错扣1分）
（3）降低温度 (2分)
（4）< （2分）
（5） （4分，两段各2分）
【解析】
试题分析：（1）根据化学平衡计算平衡时各物质的浓度，设I2消耗浓度为x
I2(g) + H2(g) 2HI(g)
起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0
转化浓度（mol/L）： x x 2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/L，再根据平衡常数的计算公式K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]进行计算，K=1.22/(0.2×0.6)=12。（2）氢气的反应速率=0.6/5=0.12mol/(L·min)。（3）根据表格分析，相同时间内，碘化氢的体积分数变化小，说明速率慢，温度低。（4）平衡时碘化氢的体积分数大，说明降温平衡正向移动，△H <0。（5） 体积压缩到原来一半，则碘化氢的浓度变成原来2倍，平衡不移动，所以图像为：
考点：化学平衡状态的计算和判定。
课时训练江苏人民出版社系列答案
黄冈经典趣味课堂系列答案
启东小题作业本系列答案仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
A | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 | 分液漏斗、烧杯 |
B | 用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸 | 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
C | 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 | 试管、胶头滴管 |
D | 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 | 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |