题目内容

在Ca(ClO)2中，氯元素的化合价为（　  ）

A．0        B．+2        C．－1         D．＋1

D


解析:

依据钙、氧的化合价依次为+2、－2，结合化合物中元素的化合价的代数和为零的原则，可得出氯元素的化合价为+1。

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（2010?娄底模拟）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：
2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2
     
.
.
 
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是
CaC12、Ca（ClO）2
CaC12、Ca（ClO）2
（填化学式）．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
a．提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含
Ca（Cl0）2
Ca（Cl0）2
；
假设2：该漂白粉全部变质，只含
CaCO3
CaCO3
；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满）
实验步骤  预期现象和结论 
 ①  取少量上述漂白粉于试管中，
加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
 
 ②
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
 
（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
 ③
此空不填写
此空不填写
 
此空不填写
此空不填写

下列实验实现的叙述中错误的是（        ）

A、在C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再升高至65℃以上，溶液变澄清。

B、在Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失。

C、在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去。

D、在Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

在Ca(ClO)2中，氯元素的化合价为


  1. A.
    0
  2. B.
    +2
  3. C.
    -1
  4. D.
    +1
下列离子方程式书写正确的是
[     ]
A．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO-+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
B．碳铵溶液中加入过量的NaOH溶液并共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
D．溶液中通入CO2：2+ CO2 + H2O →2 + CO32-

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