下列化合物的分子中含有氨基的是A.氨气B.盐酸甘氨酸C.甲酸铵D.蛋白质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

中新网2009年5月21日电：据法新社报道，世界卫生组织宣布全球感染甲型H1N1流感患者已升至11034人．根据所有的资料显示，“达菲”是国际上公认的治疗流感的药物之一．广东省中医院呼吸内科主任林琳教授解释，目前我们常用的抗病毒药有两大类，一个是金刚烷胺类药物，另一个是神经氨酸酶抑制剂类药物．据现在研究的情况，甲型H1N1流感病毒对金刚烷胺类药物不敏感，而对神经氨酸酶抑制剂类药物如达菲还是敏感的．
（1）金刚乙胺，又名α-甲基-1-金刚烷甲基胺，其化学结构简式如右图所示．金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物，金刚乙烷有很多衍生物，它们可以相互衍变．下图就是它的部分衍生物相互衍变图．

经检测发现，E分子中有两个C=O键，但与新制氢氧化铜反应得不到红色沉淀；1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体（标况）；H具有酸性，且分子式中只比F少1个O．据此回答下列问题：（可用“R”表示

R-CHBr-CH₂Br+2NaOH→2NaBr+R-CHOH-CH₂OH

；
③F在一定条件下，可发生缩聚反应，形成高分子化合物I，试写出I的结构简式：

；
④金刚乙烷在一定条件下可发生氯取代，其一氯取代物有

5

种．
（2）达菲的生产原材料是八角中所含的一种重要成分莽草酸，它的球棍结构模型如下图所示：下列关于莽草酸的说法正确的是

B

A．分子式为C₇H₁₀O₅，能溶于水，遇FeCl₃溶液呈紫色
B．该化合物可以使溴水褪色
C．该化合物既具有酸性，又具有碱性
D．该化合物既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛
E．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个．

下列说法正确的是（　　）

A．酸性氧化物在常温下均呈气态

B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强

C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物的分子中一定不含离子键

美国华裔科学家钱永健因在研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献而获得2008年诺贝尔化学奖．下列关于绿色荧光蛋白的说法不正确的是（　　）

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为

．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是

、

；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为

．
③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=

． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于

（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为

．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=

cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是

．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是

．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含

个σ键，

个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

．

为了测定有机物A的组成和结构，称取A样品5.3 g，使其完全燃烧，将生成物先后通过过量的无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重 4.5g 和 17.6g（设生成物完全被吸收）。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为106。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为l：2：2：2：3，如图2所示：
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图3所示。
回答下列问题：

(1)A的分子式为   。
(2)A的分子中含一个甲基的依据是        。
a．A的相对分子质量   b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图
(3)A的结构简式为                       。

下列化合物的分子中含有氨基的是

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