下列实验结论错误的是 A．将3-4个火柴头浸于水中.片刻后取少量溶液于试管中.加AgNO3溶液.稀硝酸和NaNO2溶液.若出现白色沉淀.说明含有氯元素B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品C．制备硫酸亚铁铵晶体时.最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时.只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止.不能将溶液全部蒸干D．提取海带中碘元素时.为将I-完全氧化为I2.用HNO3作氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题。
（1）ag铜与bmL浓HNO₃充分反应后得到V₁L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V₂L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子。）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量。
（2）若在(1)反应余下的溶液中加入过量的稀H₂SO₄使留下的cg铜恰好完全溶解;此时溶液中只留下一种盐。
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO₃的物质的量浓度

22．（14分）我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：
（1）已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，则甲的化学式为    ▲   ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲   。
（2）已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成，乙和丙常温下呈液态，它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数，常温下，乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式    ▲   。另一种气态无色的氧化剂丁升温时（隔绝空气）迅速转化为红棕色气体，1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量，产物与丙完全相同，试写出该反应的热化学方程式    ▲   。

A．石油产品       B．尿素      C．液氟     D．高氯酸铵
（4）戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，则戊的化学式为    ▲    。
（5）请您设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份    ▲    。

（6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L。
（1）求NO、NO₂的体积分别是多少？
（2）若要将产生的NO、NO₂气体用水完全吸收，则需O₂的体积（标准状况下）是多少？

海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是       ；实验操作③的名称是      、     ，所用主要仪器名称为                    。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是           （填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）
D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）       溶液，反应的离子方程式为                        。
A．KIO₃      B．KClO       C．KI      D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
①             ，②            ，③              ，
④           ……

（10分）(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。

如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：
⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）                。
⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式    。
( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴N₂H₄·H₂O能发生类似NH₃·H₂O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式                         。
⑵在实验室中，用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。①在蒸馏过程中不需要的仪器是                （填序号字母）。

E．牛角管（接液管）    F．蒸馏烧瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为             g。

将充有20mLN₂和NO₂混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N₂和NO₂的体积之比是

(12分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH₃的制取及收集
1.写出实验制取氨气的化学方程式；
2.收集氨气的方法是。
（II）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H₂SO₄（浓）

Na₂SO₄ + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的

A．实验室制氧气的装置	B．实验室制氢气的装置
C．实验室制二氧化碳的装置	D．实验室制氯气的装置

（III）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH₃和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：

1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：

。
发生反应的方程式为：。
2.待乙中观察到明显现象后立

即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：。

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