题目内容

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O．现将23.2 g含MnO2的质量分数为75％的软锰矿石与足量10 mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．把反应后所得溶液稀释成200 ml．计算：

(1)生成的Cl2的体积(标准状况)．

(2)参加反应的浓盐酸的体积．

(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

答案：
解析：

　　(1)4.48 L

　　(2)0.0800 L(或80.0 ml)

　　(3)1.00 mol/L


练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料，历史上曾采用如下方法制备氯气，请回答相应的问题：

(1)1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸作用最先制得了氯气，该反应的离子方程式为________．

(2)历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为________．

(3)现代氯碱工业是化学工业的基础之一，是制氯气的重要方法．该反应的化学方程式为________．

　　1774年，瑞典化学家舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用．1785年法国化学家贝托雷(Claude Louis Berthollet)提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水形成的溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且不逸出氯气．1789年英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．

　　现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉．消石灰要含略少于1％(质量分数)的水，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的．生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：

2Cl2＋3Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O

在较高级的漂白粉中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较安全．

2CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋2Cl2＋8H2OCa(ClO)2＋3CaCl2·4H2O

问题：

(1)漂白粉的成分是什么？漂白粉的有效成分是什么？

(2)用什么标准来衡量漂白粉的质量好坏呢？
1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题
(1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________
(2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。
①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中
(3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下
请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）
若不合理，理由是_______________________
(4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气
A．CaCl2和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸
你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式
________________________

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