题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻．下列说法正确的是（ ）
| A、B与D形成的化合物为共价化合物 |
| B、E的单质能从水中置换出O2 |
| C、C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中 |
| D、五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，最外层电子数为6、7，结合原子序数可知，A处于第二周期、E处于第三周期，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，则C原子最外层电子数=电子层数，C原子序数大于A，则C处于第三周期，故C为Al，则D最外层电子数为6，故D为S元素，可推知E为Cl、A为O元素，B与C同周期但不相邻，原子序数小于C，故B为Na，结合元素化合物性质解答．
解答：
解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，最外层电子数为6、7，结合原子序数可知，A处于第二周期、E处于第三周期，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，则C原子最外层电子数=电子层数，C原子序数大于A，则C处于第三周期，故C为Al，则D最外层电子数为6，故D为S元素，可推知E为Cl、A为O元素，B与C同周期但不相邻，原子序数小于C，故B为Na，
A．B与D形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，故A错误；
B．E为Cl元素，其单质与水反应生成HCl与HClO，不能置换出O2，故B错误；
C．C的氧化物为氧化铝，B、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硫酸、高氯酸，氧化铝是两性氧化物，溶液强酸、强碱，能溶于NaOH溶液、硫酸、高氯酸，故C正确；
D．A为O元素，没有最高正化合价+6，故D错误，
故选C．
A．B与D形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，故A错误；
B．E为Cl元素，其单质与水反应生成HCl与HClO，不能置换出O2，故B错误；
C．C的氧化物为氧化铝，B、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硫酸、高氯酸，氧化铝是两性氧化物，溶液强酸、强碱，能溶于NaOH溶液、硫酸、高氯酸，故C正确；
D．A为O元素，没有最高正化合价+6，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，充分利用A、E的原子核外最外层电子数之和为13进行推断，难度中等．
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①水 ②乙醇 ③碳酸 ④石炭酸 ⑤乙酸 ⑥2-丙醇 ⑦苯甲酸．
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