题目内容
金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是（ ）
| A、氧化剂是O2 |
| B、HO2在碱中能稳定存在 |
| C、氧化产物是HO2 |
| D、1molCu参加反应有2mol电子发生转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低降低，以此来解答．
解答：
解：A．O元素的化合价降低，则氧化剂是O2，故A正确；
B．HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸，则不能在碱中能稳定存在，故B错误；
C．O元素得到电子被还原，则还原产物是HO2，故C错误；
D．Cu元素的化合价由0升高为+1价，则1molCu参加反应有1mol电子发生转移，故D错误；
故选A．
B．HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸，则不能在碱中能稳定存在，故B错误；
C．O元素得到电子被还原，则还原产物是HO2，故C错误；
D．Cu元素的化合价由0升高为+1价，则1molCu参加反应有1mol电子发生转移，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意信息的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有机物转化过程中涉及的反应属于取代反应的是（ ）
| A、① | B、② | C、③ | D、④ |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、25℃时，c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42- |
| B、25℃时，水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中：Fe2+、Ca2+、I-、NO3- |
| C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
| D、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
某固体酸性燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）| A、电子通过外电路从b极流向a极 |
| B、每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 |
| C、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
| D、b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
BaCl2有剧毒，致死量为0.8克，如万一不慎服用，应大量吞服鸡蛋清解毒，此外还应服用一定量的解毒剂，此解毒剂是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、Na2SO4 |
| C、CuSO4 |
| D、Na2CO3 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、在无色的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、使酚酞试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、常温下，水电离出的 c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO32- |
下列水解离子方程式正确的是（ ）
| A、醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉ |
| B、硫化钾：S2ˉ+2H2O?H2S+2 OHˉ |
| C、氯化铵：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| D、硫酸铁：Fe3++3 H2O?Fe（OH）3↓+3 H+ |
下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A、自然界中存在游离态铁 |
| B、铁在氧气中燃烧生成Fe2O3 |
| C、某些含铁的化合物可用作水处理剂 |
| D、铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料 |
1994年3月21日，106号元素被美国化学会命名为西博格（seaborgium），该元素是（ ）
| A、第ⅥB族元素 |
| B、第ⅤA族元素 |
| C、镧系元素 |
| D、锕系元素 |