题目内容

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．在1．8g18O2中含有NA个质子

B．28gC2H4中含有4NA个C—H键

C．常温下，2．7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA

D．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1NA

设反应C＋CO22CO（正反应吸热）的反应速率为υ1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热）的反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1、υ2的变化情况为

A．都增大 B．都减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大

有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是

A．K2SO4 B．AgNO3 C．FeCl3 D．KCl

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为 。

（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式： 。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式： 。

（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式： 。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

（5）Y和H元素以原子比1 ：2形成的物质的电子式为 。

（6）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是： 。

（7）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4

B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

合成某药物的流程“片段”如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是 。

（2）反应②的化学方程式： 。

（3）B的结构简式为 ；反应③的有机反应类型： 。

（4）X是水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式： 。

（5）某同学补充A到B的流程如下：

①T的分子式为 ，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式： 。

②若步骤II和III互换，后果可能是 。

下列混合物的分离方法不可行的是

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2

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