题目内容
在水溶液中，
和S2－发生反应的离子方程式如下：
＋3S2－＋6H+＝Y－＋3S↓＋3H2O
(1)中Y元素的化合价是________．
(2)Y元素原子的最外层电子数是________．
(3)比较S2－和Y－的还原性：________．
答案：
解析：
解析：
|
(1)＋5 (2)7个 (3)S2－＞Y－ 导解：由电荷守恒(或电子守恒)可知n＝1，故 |
中Y为＋5价，又因Y元素可形成Y－，故Y元素原子最外层电子数为7个，不能根据
中Y的化合价确定，因为
中Y不是最高正化合价．由反应方程式S2－为还原剂而Y－为还原产物，故S2－的还原性比Y－强．
练习册系列答案
相关题目
在水溶液中YO3n-和S2-可发生反应：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、n=1，Y是卤族元素 | B、n=1，YO3n-中Y元素化合价为+7 | C、n=2，Y可能是硫元素 | D、n=2，Y元素的最高化合价为+6 |
和S2-发生反应的离子方程式如下：
+3S2-+6H+ 
Y-+3S↓+3H2O
中Y元素的化合价是 。
和S2-发生反应的离子方程式如下：
+3S2-+6H+
Y-+3S↓+3H2O
中Y元素的化合价是_____________。
和S2-发生反应的离子方程式如下：
Y-+3S↓+3H2O
和S2-发生反应的离子方程式如下：
Y-+3S↓+3H2O