题目内容
在水溶液中，
和S2-发生反应的离子方程式如下：
+3S2-+6H+ 
Y-+3S↓+3H2O
(1)
中Y元素的化合价是 。
(2)Y元素原子的最外层电子数是 。
(3)比较S2-和Y-的还原性 。
解析：由反应方程式中的电荷守恒关系，得出n=1,所以
中Y元素为+5价，但不能确定其为最高正价。因Y最低负价为-1价，所以最高正价为+7价，所以Y最外层电子数为7，在上述反应中，S2-为还原剂，Y-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以S2-的还原性大于Y-的还原性。
答案：(1)+5 (2)7 (3)S2-＞Y-
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在水溶液中YO3n-和S2-可发生反应：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、n=1，Y是卤族元素 | B、n=1，YO3n-中Y元素化合价为+7 | C、n=2，Y可能是硫元素 | D、n=2，Y元素的最高化合价为+6 |
和S2-发生反应的离子方程式如下：
+3S2-+6H+
Y-+3S↓+3H2O
中Y元素的化合价是_____________。
和S2-发生反应的离子方程式如下：
Y-+3S↓+3H2O
和S2-发生反应的离子方程式如下：
Y-+3S↓+3H2O