题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、实验室中的金属锂通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水 |
| B、150mL 1mol?L-1NaCl溶液与75mL 1mol?L-1 NaHCO3溶液中Na+物质的量相等 |
| C、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀 |
| D、用洁净的铂丝蘸取样品在火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中一定含钠元素 |
考点：化学试剂的存放,物质的量浓度,碱金属的性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：A．锂与空气中水、氧气反应，密度小于煤油的密度，浮在上层，起不到隔绝空气和水作用；
B．氯化钠和碳酸氢钠都为强电解质，完全电离，根据n=cv计算判断；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色不是沉淀；
D．焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰；
B．氯化钠和碳酸氢钠都为强电解质，完全电离，根据n=cv计算判断；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色不是沉淀；
D．焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰；
解答：
解：A．金属锂化学性质活泼，能够与氧气、水发生反应，锂的密度：0.534g/cm，煤油的密度大约为0.8g/cm3，锂的密度小于煤油的密度，不能保存在煤油中，通常保存在石蜡中，故A错误；
B．150mL 1mol?L-1NaCl溶液含氯化钠物质的量n=cv=1mol?L-1×0.15L=0.15mol，电离出钠离子的物质的量为：0.15mol，75mL 1mol?L-1 NaHCO3溶液含碳酸氢钠物质的量n=cv=1mol?L-1×0.075L=0.075mol，电离出钠离子的物质的量为：0.075mol，Na+物质的量不相等，故B错误；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，生成的络合物Fe（SCN）3呈血红色，但不是沉淀，故C错误；
D．钠离子的焰色反应为黄色，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+，故D正确；
故选D．
B．150mL 1mol?L-1NaCl溶液含氯化钠物质的量n=cv=1mol?L-1×0.15L=0.15mol，电离出钠离子的物质的量为：0.15mol，75mL 1mol?L-1 NaHCO3溶液含碳酸氢钠物质的量n=cv=1mol?L-1×0.075L=0.075mol，电离出钠离子的物质的量为：0.075mol，Na+物质的量不相等，故B错误；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液发生反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，生成的络合物Fe（SCN）3呈血红色，但不是沉淀，故C错误；
D．钠离子的焰色反应为黄色，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查了化学实验，注意锂的保存方法、络合物Fe（SCN）3呈血红色不是沉淀，钠离子的焰色反应为黄色，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
| A、12C和14C |
| B、水和水银 |
| C、石墨和金刚石 |
| D、CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 |
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（ ）
| A、产物B的状态只能为固态或液态 |
| B、平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
| C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动 |
| D、若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下11.2L CCl4和11.2L CO2分子数相同 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L |
下列实验方法或除杂方法正确的是（ ）
| A、钠也可以保存在CCl4中 |
| B、钠着火时可以砂土来扑灭 |
| C、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 |
| D、除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 |
（1）15.6g Na2X含Na+0.4moL，则Na2X的摩尔质量为