2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2.CO和H2O(g).产物依次经过足量的浓硫酸.氧化铜.碱石灰后.浓硫酸的质量增加10.8g,灼热的氧化铜充分反应后.固体质量减轻3.2g,最后气体被碱石灰完全吸收.碱石灰质量增加17.6g . (1)求产物中CO的物质的量. (2)判断该有机物的化学式. (3)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。(要求写出计算过程)

（1）求产物中CO的物质的量。

（2）判断该有机物的化学式。

（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

（1）0.2mol (2)C₂H₆O₂ (3) CH₃—O—CH₂—OH

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C₂H₆O₂

．
（3）若其核磁共振氢谱显示只有两种环境不同的H，试确定该有机物的结构简式为

HOCH₂CH₂OH

．

0.2mol有机物和0.5molO₂在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（气），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，产物质量增加了3.2g；最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6g．
（1）试推断该有机物的分子式．
（2）若0.2mol该有机物与足量金属钠作用生成2.24L的H₂（标准状况），试确定该有机物的结构简式．

（8分）0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(要求写出计算过程)
（1）求产物中CO的物质的量。
（2）判断该有机物的化学式。
（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

（8分）0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。(要求写出计算过程)

（1）求产物中CO的物质的量。

（2）判断该有机物的化学式。

（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)，产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

(1)试推断该有机物的分子式和相对分子质量。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名。

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