题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为 -69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___________。
（2）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，其电子式为______________。
（3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价的含氧酸盐，消耗1.0L 2.2molL-1NaOH溶液和1.0molO2，则两种气体中相对分子质量小的气体物质的量为___________。
【答案】Si(s) + 2Cl2(g) === SiCl4(l) ΔH= 687kJmol1 
0.90mol
【解析】
根据题给信息及热化学方程式的书写规则书写热化学方程式；根据烃分子的最简式及烯烃的性质分析烃的种类，书写电子式；根据原子守恒，电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。
根据元素在周期表中的位置，可知X为Si，Y为O，Z为Cl，
（1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，说明常温下为液体，生成SiCl4，反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687kJ/mol，故答案为：Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(l) ΔH= 687kJmol1；
（2）该烃分子中碳氢质量比为9:1，则N(C):N(H)=
:
=3:4，最简式应为C3H4，有2个不饱和度，依据碳化钙与水反应推测，其为炔烃，4个H由2个Mg代替（通过带电量来替换），故其电子式为
，Q为Mg2C3，与水反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案为：；
（3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据N原子从Cu中得到的电子，之后又都转移给O2，以保持电子数守恒关系；同时气体被氢氧化钠吸收时，N原子一直保持守恒、个根据N与Na原子守恒关系可得：x+y=1.0L×2.2molL-1=2.2mol，根据N元素与氧元素电子转移守恒得：3x+y=2×2×1=4mol，即：
，解得：x=0.9，y=1.3，相对分子质量较小的NO为0.9mol，故答案为：0.90mol。
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【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
（1）MgO的电子式为____。
（2）滤渣2的主要成分是 ____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。
（3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。
（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__（用含有a、b的代数式表示）。
