Question

下列说法不正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的数值）（　　）

　  A． 20g重水含有10N_A个电子

　  B． 1L 0.1 mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液中含有的SO₃^2﹣数目少于0.1N_A个

　  C． 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

　  D． 用足量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质

Answer 1

考点：  阿伏加德罗常数．

专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：  A．根据n=计算20g重水的物质的量，每个重水分子含有10个电子，据此计算电子物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；

B．SO₃^2﹣在溶液中发生水解，浓度小于0.1mol/L，根据n=cV、N=nN_A进行判断；

C．俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液的体积偏小，结合c=判断；

D．引入新的杂质铜离子．

解答：  解：A.20g重水的物质的量为=1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×N_Amol^﹣1=10N_A，故A正确；

B．SO₃^2﹣在溶液中发生水解，浓度小于0.1mol/L，SO₃^2﹣的物质的量小于0.1mol/L×1L=0.1mol，故SO₃^2﹣数目小于0.1mol×N_Amol^﹣1=0.1N_A，故B正确；

C．俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液的体积偏小，由c=可知所配溶液的浓度偏高，故C正确；

D．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铁，引入新的杂质铜离子，故D错误；

故选D．

点评：  本题考查常用化学计量的有关计算、溶液配制误差分析、物质提纯等，B选项注意考虑盐类水解，D选项注意除杂原则．