题目内容
下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH) 2与H2SO4
C．HC1与 Na2CO3 D．NaHCO3与Ca (OH) 2
A、B、C、D四种化合物，其屮A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
写出A—E的化学式
A：_______、B：________、C：_________、D：________、E：__________。
根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是：
A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)
B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)
C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有________________；肯定不存在的离子为_______________；不能确定是否存在的离子_______________。
在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O=2H2↑+O2↑
③F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①② B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑥
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A． 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B． 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
C． 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D． 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是( )
A．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
标准状况下有①6.72 L甲烷(CH4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢(H2S),④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积:④<①<②<③ B．密度:①<④<③<②
C．质量:④<①<③<② D．氢原子数:②<④<③<①
（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①写出Al2(SO4)3的电离方程式： 。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的盐溶液为： ；
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去 和 。（填写离子符号）
③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；
写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。
分析结果正确的是( )