题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
| C、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、不符合客观事实，稀硝酸被还原成二氧化氮；
B、自身的氧化还原反应，而且是可逆反应；
C、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子；
D、得失电子不守恒，导致电荷不守恒．
B、自身的氧化还原反应，而且是可逆反应；
C、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子；
D、得失电子不守恒，导致电荷不守恒．
解答：
解：A、铜与稀硝酸的反应，不符合客观事实，稀硝酸应该被还原成一氧化氮，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B、自身的氧化还原反应，而且是可逆反应，次氯酸是弱电解质应写成化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B正确；
C、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选B．
B、自身的氧化还原反应，而且是可逆反应，次氯酸是弱电解质应写成化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B正确；
C、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、得失电子不守恒，导致电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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