题目内容
【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA
B. 标准状况下，22.4L氮气含有的核外电子数为28NA
C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】
A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为
=3mol，个数为3NA，故A正确；
B、标准状况下，22.4L氮气的物质的量=
=1mol，一个氮气分子中含14个电子，则1mol氮气中含14NA个电子，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为
=0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，0.1mol铁反应后失去0.2NA个电子，故C错误；
D、硫酸是强酸，在49%的硫酸溶液中会电离，不存在H2SO4分子，故D错误；
故选A。
【题目】在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
相关反应数据如下：
容器 | 容器类型 | 起始温度/ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒温恒容 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒温恒容 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 绝热恒容 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 | |
下列说法正确的是( )
A. 容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1
B. 若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D. 达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：
化学键 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列说法错误的是
A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％
B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1
