题目内容

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

【答案】C

【解析】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol-1，C正确；D．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.

(1)下列有关实验的叙述，正确的是_______.

(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾溶液

(E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H)配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

(2)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：

A图中液面所示溶液的体积为__________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是___________(填字母标号)。

(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子量: 36.5

密度：1.2g/ml

HCl质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

Ⅰ.该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

II.在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C.定容时仰视刻度线

D.在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

【题目】“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国许多地方空气质量恶化原因之—是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

（1）在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，

反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的转化率为 _______。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_______（选填序号）。

a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的溫度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为___________。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-l（c>0）

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为______________。

（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_______极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_________。

【题目】氯化亚铜（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC122H2O制备CuCl,并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。

下列说法正确的是

A. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解

B. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

C. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去

D. 途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

【题目】氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。

（2）在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是__________________。

（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____，并指出氧化剂和还原剂。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂：_____________ ，还原剂：_____________；

（4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。

②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是__________。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

【题目】能用H++ OH－= H2O来表示的化学反应是(　 )

A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反应

C.KOH溶液和碳酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

【题目】某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4，该元素的气态氢化物的化学式是

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

【题目】下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是

A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B. VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族

D. 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素

【题目】下列关于苯分子中化学键的叙述，正确的是(　　)

A. 分子中含有3个典型的C—C

B. 分子中含有3个典型的C===C

C. 分子中C—C和C===C交替形成环状结构

D. 分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网