题目内容
下列物质中沸点由高到低的顺序是
[ ]
①正戊烷 ②异戊烷 ③已烷 ④庚烷
A.①②③④ B.④③②① C.④③①② D.②①③④
结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为______________（填序号）①金刚石（C—C） ②晶体硅（Si—Si） ③金刚砂（Si—C）（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；（3）按所示格式填写下表有序号的表格：
回答下列问题：
（1）下列物质的沸点由高到低的顺序是 。（用字母表示）
A.庚烷
B.2－甲基丁烷（异戊烷）
C.正戊烷
D.2，2－二甲基丙烷（新戊烷）
E.异丁烷
（2）依据A~D几种烃的分子模型，回答下列问题：
A B C D
①A、B、D的二氯代物最少的是 （填对应字母）。
②A~D在空气中燃烧时有黑烟生成的有 （填对应字母）。
③A~D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 （填对应字母）。
（1）、熔点沸点HF HI；原因：
（2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为
（3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________ （填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。
（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
（6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族， 区元素，元素符号是 。该原子核外有 个能级，电子云的形状有 种
2s
3s
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
2s
3s
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为
；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是