Question

（1）氨易溶于水的原因是

 

；

 

．（写出两点即可）
（2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越

 

（填“强”或“弱”）．以下各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为

 

．
（3）熔点、沸点HF

 

HI（填“＞”或“＜”）；原因：

 

．
（4）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为

 

（填序号）
①金刚石（C-C）  ②锗（Ge-Ge）  ③晶体硅（Si-Si）  ④金刚砂（Si-C）
（5）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有

 

mol σ键和

 

mol π键断裂．

Answer 1

分析：（1）极性溶质易溶于极性溶解，形成氢键或和水反应可增大物质的溶解度；
（2）判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；
（3）氢键能增大物质的熔沸点；
（4）键长越短，熔沸点越高；
（5）先判断CO₂和H₂分子中含有多少δ键和π键，根据化学方程式计算．

解答：解：（1）氨和水都是极性分子；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应，故答案为：氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；
（2）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO₄＞HClO₃＞H₂SO₃＞HClO，故答案为：强；HClO₄＞HClO₃＞H₂SO₃＞HClO；
（3）HF分子间能形成氢键，熔沸点比碘化氢的高，故答案为：＞；HF分子间有氢键；
（4）晶体都是原子晶体，由于键长C-C＜C-Si＜Si-Si＜Ge-Ge，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅＞锗，故答案为：①＞④＞③＞②；
（5）1个CO₂和4个H₂分子中共含有6个δ键和2π键，若有1molCH₄生成，则有6molδ键和2molπ键断裂，故答案为：6；2．

点评：本题考查氢键、含氧酸的酸性、原子晶体等，题目难度中等，注意解答问题的方法的积累．