题目内容

1．如图表示某种盐B的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐B溶液呈棕黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色固体E．
（1）请写出物质的化学式：
AFe，BFeCl3，CFeCl2，DFe（OH）3，
（2）检验B中阳离子的方法为加KSCN溶液，溶液变为血红色
（3）写出对应化学方程式
A→C：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe（OH）2→D：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
（4）写出对应离子方程式C→B：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 盐B溶液呈黄色，说明含有铁离子；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E，且D为红褐色，则D是Fe（OH）3，E为Fe2O3，根据反应过程中元素守恒知，金属单质A是Fe，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以C是FeCl2，氯气具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将氯化亚铁氧化生成氯化铁，则B是FeCl3，结合物质的性质分析解答．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，D为Fe（OH）3，故答案为：Fe；FeCl3；FeCl2；Fe（OH）3；
（2）B为FeCl3，检验铁离子，可加KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：加KSCN溶液，溶液变为血红色； 
（3）铁和盐酸反应，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）亚铁离子与氯气反应生成铁离子，方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

点评 本题考查了铁及其化合物之间的转化，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确铁及其化合物的性质是解本题关键，注意氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的变化现象，难度不大．

练习册系列答案
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20．在0.1mo1•L-1NaHCO3溶液中，下列关系错误的是（　　）
A．c（Na+）=0.1 mo1•L-1B．c（CO32-）＞c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（OH-）＞c（H+）
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作与现象结论
A将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
溶液变成红色		Fe（NO3）2中一定含Fe3+
B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，
放入无水乙醇中，产生气泡		Na能置换出醇烃基中的氢
C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是SO2
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强
A．AB．BC．CD．D
18．联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
（1）合成联氨的有关反应如下：
NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
反应2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．
5．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
D．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3
6．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）传统工业上利用氨气合成尿素．
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．

在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ ．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
13．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 3mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 2mol/L CaCl2溶液
10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物．有人做了如下实验：
①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．
②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．
③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．
根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
（2）写出反应的有关离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．
11．部分弱酸的电离常数如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有关说法不正确的是（　　）
A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）
D．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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