题目内容
下列离子方程式中，正确的是：
A. 稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑
B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡混合： Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
D. 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ == H2O + CO2↑ + Ca2+
D
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
的名称：2，3—二甲基—4—乙基己烷
I、实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。
（1）需准确称量碳酸钠固体____________g。
（2）必须用到的仪器是（填写序号）_______________。
①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝码
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。
A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
II、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测结果中第 _____①_____次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）；
第一步：向溶液中滴加过量的______②______溶液（填化学式），其目的是检验CO32－并将其除去；发生反应的离子方程式为 ③ 。
第二步：加入过量的______④_______溶液（填化学式），其目的是______⑤______；
第三步：过滤，再向滤液中加入_____⑥_______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式_____________________⑦____________________________________________________。
13gZn与100mL稀HCl恰好完全反应。求：
（1）标准状况下生成H2的体积；
（2）生成ZnCl2 的物质的量
（3）原稀HCl的物质的量浓度。
（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 证明草酸浓度越大，反应 速率越快 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体， 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在 水解平衡 |
| C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH， 后者较大 | 证明非金属性S＞C |