题目内容

反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）

A. T1＞T2，P1＞P2 B. T1＜T2，P1＞P2

C. T1＜T2，P1＜P2 D. T1＞T2，P1＜P2

练习册系列答案
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高铁酸钾（K2Fe04）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（0H）3 + 3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,下列说法正确的是

A．反应中KClO做还原剂

B．KC1是还原产物

C．K2FeO,中铁的化合价为+7

D．制备 K2Fe04 时，1 mol Fe（OH）3 得到 3mol 电子

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH>7

D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体 ⑤加入NaNO3固体 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧升高温度 ⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如图所示:

此反应的热化学方程式为： 。

（2）已知下列反应的反应热：

CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol

H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH= kJ/mol

增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ）

A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

C．H2+I22HI

D．N2+3H22NH3

下列说法不正确的是（ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学变化过程是原子的重新组合过程

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）

强电解质

弱电解质

酸性氧化物

碱性氧化物

A

H2SO4

CH3COOH

NO2

Na2O

B

BaSO4

HClO

Mn2O7

CaO

C

NaCl

氨水

SO2

MnO2

D

HI

HF

CO2

Fe3O4

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 0.5mol/L NaClO溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

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